Cation

indice de coordination du cation. Indique le nombre d’anions (-) autour d’un cation. Peut prendre les valeurs de 3, 4, 6, 8. On le trouve en divisant r+/r-. IA : indice de coordination de l’anion. Indique le nombre de cation autour d’un anion. Peut prendre les valeurs de 3, 4, 6, 8. On le trouve en faisant ceci : IC|ZC|=IA|ZA|. Si ca veut 3 : triangulaire Si ca vaut 4 : tétraédrique (arrangement des cations cubique centré) Si ca vaut 6 : octaédrique (arrangement des cations cubiques face centrée)

Le sol comporte ainsi trois parties, une partie solide, une liquide (eau et éléments minéraux) ce qui créé la solution du sol et une partie « aérienne ». Il y a des échanges entre les parties solide et liquide, et la plante ne peut récupérer les cations et anions que dans les liquides grâce aux phénomènes d’absorption (Racines). Les macroéléments sont indispensables à la plante et s’accrochent au complexe argileux humique (CAH). Le TP est constitué de quatre parties présentées ci-dessous :

corrections sont parfois possibles) L’ion hydrogène (H+) est responsable de l’acidité d’une solution Les électrons (du nuage électronique) sont chargés négativement Si un ion perd un électron, il devient un Si un atome perd un électron, il devient un cation anion L’atome de calcium (Ca) possède 20 électrons ; l’ion calcium (Ca2+) en possède donc 22. L’atome de calcium (Ca) possède 20 électrons ; l’ion calcium (Ca2+) en a perdu 2, il en possède donc 18. Le numéro atomique du calcium est 18 Le numéro

solide ionique est constitué d’ions, bien ordonnées au contact les uns des autres. Lors de la dissolution, , les ions qui constituent le solide sont dispersés parmi les molécules de solvant. Proposer une représentation permettant de distinguer les cations et les anions présents Le liquide utilisé pour dissoudre le solide est appelé .le solvant . Le solide dissous constitue le soluté L’ensemble solvant et soluté constitue la solution

charge. Les cations portent une charge positive et les anions portent une charge négative. Cations Ion calcium Ca2+ Ion magnésium Mg2+ Ion sodium Na+ Ion potassium K+ Anions Ion hydrogénocarbonate HCO 3Ion sulfate SO42Ion chlorure ClIon nitrate NO3Ion fluorure F- QUESTION 5 : Une eau est électriquement neutre, donc les cations apportent autant de charges positives que les anions apportent de charges négatives. Mais attention cela ne veut pas dire que dans l’eau il y a autant de cations que d’anions

lait en poudre ainsi que de l'eau minérale en bouteille. Je vais m'intéresser à la composition de l'eau minérale en bouteille . En étudiant de plus près l'étiquette du produit , je constate qu'il y a deux tableaux : le premier est celui de « cations » , tableau qui répertorie les ions positifs se trouvant dans cette eau . Le deuxième est celui des « anions » , tableau qui répertorie tous les ions négatifs se trouvant dans cette eau . Nous retrouverons donc dans ces 2 tableaux : les

Solution de carbonate de sodium. Solution de chlorure d'ammonium. Solution de sulfate de sodium. Solution de chlorure de baryum. Solution de phosphate de sodium. Solution d'hydroxyde de sodium. II. Test de reconnaissance de quelques cations ( ion de charge + ) en solution Pour chaque test, décrire que ce que vous observez et écrire l'équation de la réaction en précisant le nom des précipités obtenus. 1,Test d'identification des ions argent Ag+: Dans un tube à essai, verser environ

ions H+: Papier pH ACIDE Remarque : Lors des tests réalisés ( mélange de deux solutions ), il se forme un précipité: il s’agit d’un solide donc électriquement neutre. Un précipité est l’association: - de l’anion (ion négatif ) d’une solution - du cation (ion positif ) de l’autre solution Test de reconnaissance des ions Cl-: Test au nitrate d’argent On ajoute quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent ( Ag+ + NO3- ) à une solution d’acide chlorhydrique( H+ + Cl- ) Il se forme un précipité

liaison Ho dans H2O. cela vous paraît il conforme à ce que l’on peut attendre de la polarisation des liaisons ? Exercice N°2 : Na+ a un rayon de 1.16 A°, le Cl ; de 1.81 A°. Déterminer le volume laissé libre dans une maille. NaCl sachant que cations et anions se touchent. EMD N°1 (2002/2003) Exercice N°1 : La réaction nucléaire suivante absorbe t-elle ou dégage t-elle de l’énergie ? : 147N + 24He

 TPLPI . 1 LES REACTIONS DE PRECIPITATION - PRODUIT DE SOLUBILITE I- Introduction Lors de l’addition de certains ions (OH −, Cl − , ....) dans une solution contenant des cations métalliques, nous constatons qu’il apparaît une phase solide. L’apparition d’un solide, à partir des ions en solution, constitue une réaction de précipitation (on dit « le solide précipite »). Lorsque la solution est au contact du solide, on obtient un état d’équilibre chimique hétérogène : la solution aqueuse